化学热力学与平衡

化学热力学

1.你需要知道的基础知识

理想气体状态方程

$pV=nRT$

p为压强，单位是Pa、V为体积，单位是dm³、n是物质的量，单位是mol、T是温度，单位是K、R是摩尔气体常数。

与n相关还有三个公式：

$n=\frac{m}{M}$ $n=\frac{N}{Na}$ $c=\frac{n}{V}$

与V相关还有一个公式：

$\rho=\frac{m}{V}$

内能

$\Delta U=Q+W$

U为内能、Q为热量、W为功

2.焓

定义焓（H）：

$H=U+pV$

在等压条件下（此时Q为等压热效应Q_p）当体系做的功仅为体积功（$W=W_e=-p\Delta V$）时：

$\because \Delta U=Q_P+W$ $\therefore \Delta U=Q_p-p\Delta V$ $\therefore U_2-U_1=Q_p-p(V_2-V_1)$ $\therefore (U_2+pV_2)-(U_1+pV_1)=Q_p$ $\therefore H_2-H_1=Q_p$ $\therefore \Delta H=Q_p$

此时焓变即反应热

$\Delta _fH^\Theta_m$

化学热力学与平衡

化学热力学

1.你需要知道的基础知识

理想气体状态方程

内能

2.焓

未完待续